8.4. Первое начало термодинамики

Подобно тому, как в основе механики лежат законы Ньютона, и все задачи могут быть решены с их помощью, так в основе термодинамики лежат два закона – два начала термодинамики.

Первое начало термодинамики утверждает тот факт, что в любых процессах должен соблюдаться закон сохранения и превращения энергии, т.е.

Рассмотрим термодинамическую систему, для которой механическая энергия остается постоянной, а изменяется лишь внутренняя энергия. Указанное изменение происходит в результате различных процессов, например совершения над системой работы и сообщения ей теплоты. Так, вдвигая поршень в цилиндр, в котором находится газ, мы сжимаем этот газ, в результате чего его температура повышается, т.е. изменяется внутренняя энергия газа. Кроме того, температуру газа и его внутреннюю энергию можно повысить за счет сообщения ему некоторого количества теплоты – энергии, переданной системе внешними телами путем теплообмена.

Таким образом, можно говорить о двух формах передачи энергии от одних тел к другим: работе и теплоте. Энергия механического движения может превращаться в энергию теплового движения и наоборот. При этом соблюдается закон сохранения и превращения энергии; применительно к термодинамическим процессам этим законом и является первое начало термодинамики.

Пусть некоторая система (например, газ, заключенный в цилиндр под поршнем), обладающая внутренней энергией U₁, получила количество теплоты Q и, перейдя в новое состояние, характеризующееся внутренней энергией U₂, совершила работу против внешних сил. Условимся считать количество теплоты положительным, когда она подводится к системе, а работу положительной, когда система совершает ее против внешних сил. Опыт показывает, что при любом способе перехода системы из первого состояния во второе изменение внутренней энергии системы DU = U₂ – U₁ будет одинаковым и равным раз­но­сти между количеством теплоты Q, полученным системой, и работой А, совершенной системой:

DU = U₂ – U₁ = Q – A или Q = DU + А .

Формула (8.16) и есть математическое выражение первого начала термодинамики: количество теплоты, подведенное к системе, затрачи­ва­ет­ся на изменение внутренней энергии системы и на совершение системой работы над внешними телами.

Выражение (8.16) в дифференциальной форме (для бесконечно малого изменения состояния) будет иметь вид:

dQ = dU + dA , (8.17)

где dQ – бесконечно малое количество теплоты; dU – изменение внутренней энергии системы; dA – элементарная работа.

Такая форма записи (8.17) обусловлена тем, что в отличие от внутренней энергии U, которая является однозначной функцией состояния системы и является полным дифференциалом, количество теплоты Q и работа А не являются функциями состояния системы и поэтому не могут быть полными дифференциалами.

Так как внутренняя энергия является однозначной функцией состояния системы, то при совершении системой любого процесса, в результате которого она возвращается в исходное состояние, полное изменение ее внутренней энергии равно нулю:

. (8.18)

Тогда на основании первого начала термодинамики (8.16) Q = A. Это означает, что невозможно создать действующий механизм, который совершал бы работу, превышающую получаемую им энергию (А>Q). Воображаемый механизм, совершающий работу, большую получаемой энергии, называется вечным двигателем первого рода. Тогда можно сформулировать первое начало термодинамики следующим образом: вечный двигатель первого рода невозможен (перпетуум-мобиле 1-го рода невоз­мо­жен).